Окислительно-восстановительные реакции (ОВР). Что надо знать и как их решать
2019 ж. 9 Ақп.
122 891 Рет қаралды
ОВР - одна из самых сложных тем в химии. Разберемся, как можно их решать и, то нам для этого нужно. Данный материал поможет вам усвоить основные принципы решения данных реакций и их различных типов
Учитель за два года не смог научить тому, чему научил этот чудный парень! У нас что-то мямлит, что-то мычит, а если не знаешь - кричит и орёт, даже не пытается объяснить. Этот мужик объяснил так, что разберётся любой школьник. Уважуха! Надеюсь на воле сочтется тебе за это. Спасибо!
согласен, у нас учитель такой же, толком не объясняет тему, а на следующий урок делает самостоятельную (было много таких моментов)
Спасибо ! Вы так доходчиво объясняете !
Большое спасибо. Крепкого вам здоровья
обалденно объясняете,не тороплясь,информация так хорошо доходит
Спасибо большое Очень помогаете! Всё понятно и наглядно
Вы лучшие. Я как раз искала почему там ставится, а там не ставится коэффициент. Нигде не знайшла. Вы лучшие из всех. Я всех посмотрела, мне кажется
Спасибо большое! Благодаря Вам я поняла, откуда берутся двойки у хрома (и других элементов) в полуреакции.
Ура, это единственный видеоурок на котором я поняла как правильно выполнять 20 задание из огэ, спасибо)
Самое лучшее объяснение,благодаря Вам все поняла!!!!
Отличный канал, всё доступно и понятно
Ооооо, клааассс, я наконец-то поняла ОВР! Спасибо! 😊😊
спасибо большое!!! вы очень хорошо и понятно объясняете, приятно слушать!
Супер!!! Все ясно и понятно.
Спасибо большое , понятно и ясно все ✨
Спасибо за объяснение 👍
спосибо большое! Все понятно!
Спасибо за урок
Ого... большое вам спасибо! Я в 11 классе и, стыдно признать, не понимала эту тему до сих пор... Но теперь я все отлично поняла: ) Это оказалось не так сложно^^
огромное спасибо все понятно
Афигеть по приколу решил посмотреть а теперь знаю то от чего голова болела
вы лучший, я теперь смогу сдать сесию, спааасибоо.
Спасибо!!!😘😘
Огромное спасибо
Хотелось написать, что это замечательное видео Спасибо Вам за то, что понятно объясняете и мотивируете учиться P.s смотрела это в 8 классе, сейчас в 9 классе получила красный аттестат Ютуб❤️
Спасибо
лучший. респект.
Лучший
большое спасибо!мне интересно, во всех случаях надо писать коэффициент вот как в случае с хромом?где индекс 2?
Большое спасибо
большое спасибо =D
спасибо
Спасибо большое. Очень многое понятно. Но расставление коэффициентов во втором уравнении не очень убедительное, алгоритма я не увидела, методом тыка получилось:)
На 6:39 после стрелки мы не пишем ХлорДва, т.к. эта двойка переместилась из коэффициента в индекс?
Спс
лучшее
Почему у S +4, если у кислорода индекс 2, а степень окисление -2. В чем прикол? И к тому же как понять, почему у серы как у продукта, степень окисления +6 не пон
степень окисления ты умножаешь на индекс и переносишь это число сере только с другим знаком, в нашем случае положительным а когда сера состоит в "веществе"(хз как правильно сказать), состоящим из 3-х веществ как в NaSO тогда мы степень окисления кислорода умножаем на индекс, степень окисления натрия мы тоже умножаем на индекс а чтобы выявить степень серы, мы от того, что у нас получилось в кислороде отнимаем то, что у нас получилось в натрии( если не понятно досихпор пиши мне в инсте объясню: thisisbabys(инста моя))
@@valeri7330 тогда почему у него S^-2, в Na2SO4?
Насколько долго вы сидели за подбором коэффициентов в задании 2 4 и 7?
очень крутой мужик играем с ним в доту
Напишите пожалуйста,кто-нибудь как понять что получится после стрелочки,ведь реакцию нам дают а продукты реакции нужно писать самим.И как понять какие продукты образуются?
3 раза заснула потрясающе!
Ахах как я
как составлять эти самые овр??? Задание 29 Егэ, я сколько видео просмотрел так и не понял как их составлять, какой принцип, единственное что я понял что реагирует окислитель и востановитель все
Осталось понять, почему образовались такие продукты.
Реально. Как?
Реакция обмена
Вроде
Справа получаются продукты с более низкой энергией (теплота выделилась и улетела) или если один или несколько компонентов выходят из реакционной среды (газ, осадок, связанный комплекс). Если ничего никуда не сбегает, то образуется равновесие между левой и правой частью реакции, и оно может быть например на 95% смещено вправо, и тогда в смеси будет 5% левых веществ (прям как в жизни).
@@lilmommylil. какая обмена, если она овр, либо шашечки, либо ехать
А как в NaCr2O7 узнать степень окисления хрома объясните пожалуйста и в степень окисления Cr2(SO4)3.
Смотрите натрий всегда +1, кислород практически всегда -2, значит положительных степеней +1, а отрицательных -14, только тут вы имеете ввиду, наверное Na2Cr2O7, тогда положительных степеней +1×2=+2, значит не хватает, чтобы уравнять 12 отрицательных степеней, а так как у хрома стоит 2, значит его степень +6. В сульфате ещё проще весь остаток кислотный имеет степень -2, а так как их 3, то общая степень остатка -6, значит хром должен иметь общую степень +6 , но у него стоит 2, значит он должен быть +3
Почему до стрелки хром был +6, а после +3?
Потому что надо уметь степени окисления считать, вот почему))
Будьте добры , я не могу понять , при каких условиях , и сколько ставить присоединено или отдано электронов.
Если степень понизилась , то принял электроны, если повышаеться, то отдал
Добрый день. Столкнулась с такой реакцией. Кальций плюс аш эн о три. Там получается 2 и 5, а дальше не получается выровнять. Помогите, пожалуйста
Надобно знать, какая азотка, разб или конц
Капец как сложно.. Почему во 2-ом примере брали именно серу с -2 и 0, а не ту у которой +6, например..?
Потому что здесь серная кислота - это среда, а не окислитель
Я к сожалению не понял почему Cr2(SO4)3 он расставил такие окислительные степени ведь известно что только кислород 0 имеет степень постоянную -2 а остальные двое меняются ( Сr +2+3+6 ; S -2,+4+6 могут быть) по какому правилу это делается когда известен только ОДИН реагент из ТРЕХ?????
Поясняю: перед вами готовая формула с индексами. Хром и кислотный остаток so4 должны быть уравновешены, как и в любой формуле. А кислотный остаток wor имеет общий заряд -2 значит хром по индексам может быть только +3. И так же зная общий заряд кислотного остатка и то , что кислород имеет степень окисления -2 считаем и получаем серу +6. Если остались вопросы смотрите мое видео по расстановки степеней окисления
@@user-bv6fd5ik3y Понятно спасибо т.е. надо зубрить степень окисления всех кислотных остатков иначе никак? Еще вопрос в конце вы выбрали серу S стоящую как простое вещество , почему нельзя брать серу из формул с кислотных остатков например?
@@petrsilukov3884 зачем зубрить? Есть же таблица растворимости, где заряды ионов совпадают с общей степенью окисления
топ
Сколько же у вас рекламы, но за урок спасибо!
Я единственная заметила что он левша
не единственная, я сначала подумал что мой мозг поплыл уже от химии
И что??
Аоао
А что с водородом мы его не трогаем вообще?
Откуда появилась 7? Пж, скажите сейчас!!!
Спасибо большое, единственное в конце меня учили проще, в правой части SO4 содержится три раза возле хрома и один раз возле натрия, всего 4, этот коэффициент ставим в левую часть к серной кислоте, тогда слева атомов водорода будет 14 ( 6 у сероводорода и 8 у серной кислоты), а справа водорода 2 атома, чтоб стало 14 надо перед водородом поставить коэффициент 7 ( 7х 2=14).
А что если Cu2S +O2 --> CuO+SO2 тут у первого купрума в сложном веществе 2 индекса а у второго индекса нет ?¿?
2Cu - 2Cu
Вот только где мне это пригодится в жизни(
В сдачи экзаменов)))
Так в место 3 перед H2O ив поставили 7 тогда уже не ровное количество H
А зачем в Cl⁰ мы прибовляем 2, а не 1?
Потому что там коэффициент 2. Для двух молекул 2, без коэффициента было бы 1 :)
Почему до стрелки сера была -2, а после 0?
Я вообще не могу понять почему они 0 стали
Простые вещества всегда в нулевой степени
Потому что S(-2) +2e -> S(0) стандартный потенциал восстановления +0.48В, а SO4(2-) +10H(+) + 8e -> H2S + 4H2O, - этот потенциал +0.311B, а пара Cr2O7(2-) + 14H(+) + 6e -> 2Cr(3+) + 7H2O этот потенциал +1.33 В. И того во 2м случае с сульфидом разница потенциалов будет офигительной, если всё с учётом коэффициентов взять, поэтому реакция не случиться до сульфата вообще при таких раскладах.
@@user-nv7uv5jj8o вы меня пугаете )
@@Zkolla пугливая какая молодёжь пошла
Это не полуреакции, - это электронный балланс, полуреакции - это когда реально существующие частицы участвуют, а что такое полубалланс - это вообще, а уж про 6е, а не атомов во 2ой реакции, где балланс по сере, вообще молчу 🤦♀️
????
Зачем вы путаете с электронами, уравнивая левую и правую часть. Что, без электронов уравнять реакцию нельзя? Мозг закипел!!!
Я ни чё не поняла ну ок
Зачем ставить степень окисление у воды
Путает метод полуреакций с методом электронного баланса
@@user-dr9tj9xy7j да, он путает, но расстановку со в воде это тоже не объясняет
(NH4)2Cr2O7 = Cr2O3 + N2↑ + H2O
простите, не вовремя, но Н2SO4 у серы +4.
-6*
Вот смотри. 2×1=2; 4×2=8; от большего отнимаешь меньшее 8-2=6, значит +6.
Полная каша!
Спасибо
Почему у S +4, если у кислорода индекс 2, а степень окисление -2. В чем прикол? И к тому же как понять, почему у серы как у продукта, степень окисления +6 не пон
Постоянная степень окисления кислорода минус 2. В молекуле положительные степени должны быть равны отрицательным. У кислорода степень минус 2, но так как атома в молекуле 2, то суммарно степеней окисления минус 4. Значит у серы должно быть плюс 4 , чтобы уравновесить эти минус 4 степени
Советую посмотреть мои видео по расстановке степеней
Спасибо
Спасибо