🔥 Получил чистый НАТРИЙ из щелочи. Натрий своими руками.
2019 ж. 14 Жел.
378 758 Рет қаралды
Бесплатная онлайн-конференция от Skillbox - clc.to/QonPwQ
Реклама. ООО «Скилбокс» ИНН 9701078611
Сегодня я попробую создать аппарат для получения щелочных металлов. Самым простым в получении является натрий.
Натрий - это очень активный металл, который при контакте с водой производит бурную реакцию с выделением тепла и водорода.
---------------------------------------------------------------------------
Музыка предоставлена epidemicsound.com
Оборудование, которое я использую: JET JDBS-5-M тарельчато-ленточный шлифовальный станок clck.ru/KzQT7 JET JMD-1L ФРЕЗЕРНО-СВЕРЛИЛЬНЫЙ СТАНОК + сверлильные тиски clck.ru/KzQTF Тип 30 Тиски сверлильные высокоточные clck.ru/KzQSE Комплект прихватов для 12-мм Т-образного паза clck.ru/KzQSU Телеграм-канал для экстренной связи 🔥 t.me/ognennoetv
7:26 Нормальный человек: ну нахер этот эксперимент Огненное ТВ: зато водород есть.
Я аж дернуся
@@user-jn6ri3ee5i молоко с огурцом)? я тож неожиданно пукнул
Я чуть кирпичей не наложил
Меня тоже дернуло.
Аж бзднул
4:38 твой танк когда спустя 20 лет увидел однокласницу которую "любил".
Че
@@liih смысл епта
@@user-me7eb5mz4i в натуре базаришь
@@liih ох моя фантазия 😄😄 кто понял пишите в комментариях
@@natrikkstandoff2617 у кого что болит
Суровые у тебя инструменты, плита "inferno6000" и газовые баллоны "ЧИНГИСХАН"
7:25 НУ СПАСИБО Я КАК РАЗ ЧАЙ ПИЛ
Что с тобой стало подавился
@@user-oz9bv2dc1b он на секунду превратился в этот танк
@@amdboii3600 точнее на час как минимум
Пошел КАЛий от трусов отстирывать.
@@user-oz9bv2dc1b жиза!!!
7:26 на этом моменте я шуганулся 😂
чуть не умер сам, в коменты аж спустился чтобы на таких как я посмотреть
Cool_Brother_Jack ахах, также😂
И пошел КАЛий от трусов отстирывать.
7:25 я аж подпрыгнул!!
7:25 калий все таки выделился 😄 но не у всех...
Аааа...вы сделали мой смех....да так,что "какалий" чуть не выделился у меня....но метан-получился :))))))))
"Калий должен был политься ручьем...", но в итоге накапало немного натрия :) Интересное видео, да и сборка самого аппарата заслуживает похвалы!
Не ожидал тут вас увидеть.
Вы тоже подумали, что тут 4:40 будет реклама e-katalog?
нет
Или летишопс
Ахахах дада да самое время купить новую... Так выбираем сортировку по цене...
"теперь получился грустный танк" улыбнул 👍😄
Как говорила наша химица: "не хотите быть уродом, не бросайте натрий в воду!"
пипец я урод наверное
не химица
а химик
Аааа-хах,проржался.. :))))))
@@user-gf8ft2fy7e Она женщина. Поэтому он и оженственил это слово.
Я обосрался от взрыва, сразу спустился в комменты и нервно хихикаю что не один такой 😀
Катодное и анодное пространство нельзя разделять металлической перегородкой - она поляризуется и становится сама с одной стороны катодом, а с другой - анодом.
Лично мне кажется, что в децтве я именно калий электролизом получал в обычном фарфоровом глазурированном тигле/стакане. Но капли калия через малое время хлопали/щёлкали на воздухе, а аргона в кладовке не было. Калий именно потому что КОН используется как электролит и родители смогли добыть несколько кило на работе. Схема тигля под аргон - так окончательно и не разработалась. Но у меня в децтве не было алмазных трубчатых сверел (сделать дырочку в дне тигля под провод), алмазных отрезных дисков и угловой шлифовальной машинки. Сегодня - есть и аргон и диоды Шоттки и БП от компутеров из которых можно взять 5 вольт 60 ампер после некоторой модификации схемы. Но натрий/калий как-то не очень нужны, наверное. Честно купленные и спаленные десятки грамм из набора "Огнеопасные вещества" сгладили любопытство слегка. Схема металлического электролизёра с анодом в центре забавна/прикольна. Если в качестве разделителя анодной/катодной зоны взять фарфоровый тигель с обрезанным днищем - то могет и сработать. В холодном состоянии продуть электролизёр аргоном после загрузки вместе с приёмной колбой. Натрий раньше получали без электролиза - возгонкой при 1КЦельсий из стальной реторты.
Плюсую, разделять катод и анод металлом было глупо.
psw2.ru детство
Таки да!
Вообще бьло глупо разделят... если вода и получается то она далеко от натрия. А какой натрий получил он вообще говорит то что он не реагировал с бромом)
Мои поздравления за первое место в DIY года) У тебя годные видосы, побольше бы их. Заливай годный контент и удачи бро👏👏👏
4:40 я уже думал что будет реклама е-каталога
Водород!!! Вот, что нам надо. Помоги соседям снести стену. Или потолок. Жги!!! 😁
Да, но если соседям этот снос и взрыв был не нужен, то заведут дело о терроризме и повреждения чужого имущества)))) Обе статьи...уголовка:-(
Отличный видос, побольше бы экспериментов с щелочными металлами😀
Ну, теперь точно доказано, что генеральный спонсор - Мистер Мускул
Дядя Мышца)
Я тоже из этого дерьма получал :)
в кроте меньше хлорида натрия если вообще есть. Не знаю продают ли ещё синие такие пакетики...
Лайк и ещё раз лайк. Илюха за частую ты делаешь те эксперименты которые я хотел провести в юности, сейчас я не могу заниматься любимой Пиро-химией, ты делаешь всё за меня и это так кайфово, желаю тебе вдохновения хороших спонсоров и удачи. Давай вперёд, голосовал за тебя!!!
Спасибо, было интересно 🔥🔥🔥
Вот же, впервые попал на этот канал и сразу подписался. Автору моё уважение!
Натрий - оно конечно да, внушает. Но все-таки, маэсто, публика ждет калий! =)
Литий менее активен, чем натрий.
@@user-sc9it9zd4g а литий тут причем?
Я жду Литий и никель Ренея
@@selihanov при том что тоже нужен..
@@user-sc9it9zd4g Литий - проще наковырять из дохлых банок от ноута. Там его достаточно, что-бы не связываться с кипящими щелочами.
Какая то адская кулинария) Обожаю твой канал!
Так спокойно к взрыву водорода)) а я подпрыгнул аж
4:42 жиза, проорал
7:26 спасибо, я обосрался, с прямой кишки тоже водород вышел)
Поздравляю с первым местом!!!
лайк за интересные видео) такие опыты бы в школах проводили думаю химию больше бы людей стало знать )))
Отличный выпуск получился, с удовольствием посмотрел!))
Огненное тв: не хватает времени? Помните что мы тратим треть года на сон!!! Не спите и вы успеете куда угодно
Молодец, Илья!
Техника безопасности на высоте просто =)))
..., очень красивый ролик!
Гидроксид железа реагирует с щелочью с образования феррата калия, поэтому ржавчина растворилась. Кст, анод стоило мб делать из графита В топ, чтобы автор увидел. Уравнения реакций: Fe(OH)3 -> нагревание Fe2O3 + H20 Fe2O3 + 2KOH -> 2KFeO2 + H20
Если анод сделать на самом верху жидкости, а катод дно ванночки (можно и всю ванночку но нежелательно) тогда Na,K будет появляться на дне с защитой от кислорода, а доставать его оттуда можно сливая через краник на дне в емкость до того как потечет щелочь(похожим способом получают алюминий может и прокатит с Na,K)
не прокатит, всплывать он будет, по плотности(((
@@dmitriivinogradov290 разве у NaOH плотность больше Na?
@@ununeniy5843 ru.wikipedia.org/wiki/Гидроксид_натрия , ru.wikipedia.org/wiki/Натрий , ru.wikipedia.org/wiki/Калий, ru.wikipedia.org/wiki/Гидроксид_калия !!! Твоя мысль была правильной и логичной!!!))) Просто люди очень редко в жизни пересекаются с щелочными металлами и стереотипно думают, что металл это что то тяжелое, самый легкий в быту это алюминий))) но это не так!!! если спросить--метал тонет? то 99% ответят--конечно!!!! Это не гидроксиды тяжелые(плотные), это натрий и калий легкие---они легче воды и плавают в ней!!!)))еще один стереотип--эти металлы видят на картинке в колбе с прозрачной жидкостью на дне колбы, и тоже никаких противоречий в голове не возникает--типа металл вот он и на дне!!)))только он на дне колбы с керосином!!! а керосин намного легче воды!!! Как то так!! Да то что он плавает в расплаве--это не проблема при его добычи! Просто автор как то каряво свой электролизер собрал, но он не конструктор-химик, но логика и у него была правильная)))
@@dmitriivinogradov290 странно я думал натрий плотнее его гидроксида, тогда надо переосмыслить конструкцию электорлизера.
Видимо нужна будет инертная атмосфера
Ура снова крутые опыты. То ради чего я стал смотреть этот канал.
12:26 человек асбест
у стекла хреновая теплопроводность
@@LeonidLampika да уж нихера, я как то попробовал в детстве расплавить стеклянную бутылку в костре. охеренно проводит)
@@nekroo91 важно еще соотношение толщины стенки и охлаждаемой поверхности. У бутылки стенка в несколько раз больше, а пламя костра шире чем в лабораторной горелке
@@LeonidLampika ну тут согласен. Может еще стекло пробирки имеет другую теплопроводность, разные совсем марки ведь.
9:45 😂😂 натрий соединяет электрод с корпусом и он становится электродом,внутри начинает выделятся вода и все закипает)
Во все тяжкие 😁👍
4:36 Как у меня, когда в хате холодно)
Понравилось, понравилось!)
Good stuff!
Продолжение ждём!
Оо, давненько небыло видео, поставил лайк, теперь посмотрю
А как варик разложение при нагревании Na3N? Вроде это даже легче будет. Получить его можно при реакции 6kno3+18nahco3+c12h22o11=3 k2co3+ 6na3n+27co2+20h2o. А потом уже Na3N=3Na+N
Крут!!! пасиб!!!
Чтобы сделать изолированный высокотемпературный электрод можно использовать автомобильные свечи с небольшой доработкой, только резьбу под них нарезать.
класс брат удивил!!!
вот то что щелоч разьедает стекло не знал, плюс к знаниям, лайк!
Может соорудишь главбокс? Для подобных опытов.
О какже я ждал этого видео.
👍 это второй лайк за отсутствие викингов
Какое напряжение для натрия вы использовали?
шов агонь ;))) не получилось с калием похер буду добывать натрий ;)))
Попробуй разделить поверхности расплава катода и анода перегородкой. Для калия на аноде кроме этого придется создать инертную атмосферу. Если у жидкого калия плотность меньше, чем у расплава гидроксида, то он будет на поверхности собираться
7:26 я аж вздрогнул)))
Видимо для калия надо наполнять верхнюю ёмкость аргоном. А для отсутствия воды рядом с калием между электродами нужен сепаратор (препятствие для примешивания воды но проницаем для ионов которые будут идти в обе стороны). Или использовать расплав соли в которой со второго электрода будет идти газ.
Получить калий и натрий в больших количествах можно из солей, если их нагревать с магнием в вакууме (абсолютный вакуум не нужен). Щелочной металл будет возгоняться в виде паров и конденсироваться. Выход тогда будет большой, и нагреванип нужно не большое.
нельзя, потому что идёт только обратная реакция, которой магний и получали в 19 веке.
@@vladax7872 Все будет путем, если щелочные металлы будут испаряться из зоны реакции. Так калий даже железом вытесняли из гидроксида в лохматые времена.
Магний не лучший вариант, т.к. сам испаряться будет. Лучше взять алюминий.
Алюминий тоже - хлорид испарится при 200 С. С оксидами он уже делал.
@@vladax7872 Не знал что хлорид алюминия так легко испаряется, тогда можно взять фториды. Хотя их уже сложнее найти. Этот способ стопроцентно работает с хлоридами цезия/рубидия и литием, не думал что кому то придет в голову натрий/калий добывать так, которые можно легко и недорого достать.
Как-же долго я этого ждал как-же долго я пытался и все таки дождался видео о том как получить натрий!!
@Hunter 124 rus ты его получи большой кусок килограмм например и в воду кинь посмотри че будет)))) Натрий в воду погугли
@@user-tl3uk9gw8c без полезное применение
@Hunter 124 rus это один из сильнейших восстановителей. У него широкое применение в химии и металлургии. В гараже находит применение как раскислитель при плавке алюминия.
@@Maxim228 развлечение
@@user-tl3uk9gw8c иди в компуктер поиграй, там тоже развлечения
калий еще получают из хлорида, но у него температура плавления выше или в расплав щелочи добавляют поташ
Калий получи под банкой верх кормашкой с наполненным парафином, и туда присадку , связывающую воду! железо там не зачем.
Концовочка прям Колина Ферза напомнила)
Евг!!! А ведь тогда тебе никто еще незнал!
О екб
Надо попробовать разграничить ёмкость пластиной на 2 части а в этой пластене на сверлить отверстий, это не должно помешать эликтролизу но разграничет воду и натрий. А чтобы удобно собирать натрий, можно сделать пластину с желобами (стоками) по которым он будет стикать.
Это страшно блин. Илья, ты реально любишь своё дело если готов так рисковать.
Элеткролиз гидроксидов - тупиковый путь. Эти металлы намного-много проще просто купить. А вот если сделать цезий/рубидий из их хлоридов и лития, то будет топчик, такого еще никто не делал на русском ютубе.
Любительские сварочные швы, без слёз не взглянешь.
Какое практическое применение добытого чистого натрия в домашнем хозяйстве?
Очень похоже, что вместе с калием в своем автоклаве, ты получаешь и синильную кислоту. Темно-синий осадок, на его краях, очень хороший индикатор.
4:36 чёт приуныл
А в чем резон добывать калий таким способом? он дорогой? Или редкий какой-то?
В ближайшее время хочу сделать установку для электролиза расплава поваренной соли. Дешевле и доступней щёлочи, помимо натрия хлор выделяется и натрию не с кем реагировать - меньше мороки.
хлором не отравись, под вытяжным шкафом такие опыты проводить нужно.
оооооооооооо! Помню как ты получал натрий в банке из под консервов, еще в старой мастерской!
Банка из-под консервов точно не годится.
Ты когда-то снимал видео про калий, смешать кальевую щелочь и аллюминий, и нагреть. Сделай также, только с емкостью большой.
Боже, это просто чудо что бы остались живы после таких рисковпнных опытов...
Читал, что нужно подбирать правильно на БП характеристики тока для Натрия. Хотя не малую роль играет используеммый электрод и тара. Мы с другом однажды пытались натрий похожим образом добыть, но мы из-за железной тары при электролизе расствора свободные радикалы вступали с железом и на оборот, выбивалось железо в раствор, в итоге образовывался налет из мусора (железное Гвно). А натрий из-за образования воды очень быстро делал БУМ. Решение мы нашли простое (для нашей установки), стеклянная тара. Но тут самое главное, удалять воду, через охладительную трубку образовывался конденсат. Метот не быстрый, но чистого натрия было достаточно много. Минус только один, реактивы. Чтобы получить чистый натрий, примеси должны быть минимальны в растворе.
*расплаве
Теперь попробуй сделать натриевую лампу. Классно получилось бы!
Скрытая реклама проектов станками подъехала 🤣4:23
Натриевую щелочь можно получить из поваренной соли. В раствор поваренной соли опустить два графитных электрода и пропустить между ними постоянное напряжение и на одном электроде выделяется водород а на другом электроде хлор а остается натриевая щелочь . Так что дерзайте если интересно.
Больше опытов по химии!!!
Возможно протекает такая реакция: Fe + 2KOH + 2H2O ---> 3H2 + K2FeO4, оттуда и водород, а за ней и 4K2FeO4 + 4KOH ---> 4K3FeO4 + O2 +2H2O. Можно попробовать использовать графитовые электроды со стальными стержнями внутри. Электрод с калием желательно защитить от контакта с воздухом и O2 со второго электрода. А если всё равно нет, то можно и так получить: KOH + Na ---> K + NaOH, K отогнать нужно. Возможно всё это все уже давно знают, но вдруг...
Класс, а если это все в барокамеру засунуть или в ёмкость с нейтральным газом?
Попробуй сделать установку, с помощью которой можно добывать натрий из поваренной соли, которая NaCl
У тебя на аноде чистый Хлор выделяться будет
@@user-jb3fx2bf1y в этом и вся сложность
Ну нахер, я дома на маленьком токе офигел, а там не менее 40А
Я аж тоже чутка водорода выделил когда ты свой обнаружил))
Метана
мне нравятся такие темы! продолжай пожалуйста в том же духе! давай мета может наварим?)))) или бомбу какую соорудим)))).... 😂
7:30 щелочные металлы реагирают со своми гидроксидами в расплавах. Поэтому калий надо сразу извлекать походу получения, а не "накапливать"
можно попробывать на технике в место топлива
А что за зеленый и белый налет образуется в процессе реакции? Хотелось бы больше теории, формулу реакции хотя бы, понять почему это происходит.
натрий/калий металлический и фторопласт😫 шедеврально. Премию дарвина в студию! химики еще в 16 веке термическим способом получали калий/натрий
4:38 не грустный танк, а вялый танк ))))
Попробуй "сухую" перегонку. (для получения чистого фосфора такой способ работает) Смешай "К" щёлочь с чистым мелким песком 1/1. Эту смесь помести в колбу (типа колбы Бунзена) и на ОГОНЬ! (дальше знаешь что делать и что с чем соединить).
Не знаю , может кто то и писал : калиевая селитра является легко плавкой солью и вроде как из неё в промышленности получают калий. И ещё , Илья прочти статью в советской книге : Опыты без взрывов. Там описан способ получения металлического натрия с помощью электролиза. Да и вообще очень интересная книга.
в общей химии для вузов есть схема электролизёра для натрия из NaOH.Можно получить из NaCl,добавив CaCl для снижения t пл.~400+с нейтрализатором Cl.Металл останется внизу.Диафрагму из асбеста делают.
Можно доработать пушку к примеру сделать так: Позади снаряда все тоже высокое давление, а впереди снаряда добавить ещё один клапан и выкачать вакуум. У алекса гайвера была только вакумная и только пушка высокого давления поразнь. Тогда позади снаряда будет очень высокое давление, а впереди отстутсвующее сопротивление то пушка, я думаю и до 750 и 800 м/с возьмёт.
нужен лёгкий газ водород или гелий, у воздуха мала скорость звука, от которой зависит скорость выхода газа по каналу.
@@vladax7872 ага, маленькая, посмотри у алекса, там чистоваеуумная пушка за счёт обычного воздуха показывала такие результаты
О взрывной и жгучий☺️😉. Вообщем, вот идейка! Как, серебро 🥈 взаимодействует с ртутью, лайкос комента(значит, будет видос!) 🤔😉
Автор , напишите и пришлите пожалуйста чертежи данного устройства , желательно с подробностями . Или на канале покажите , или в комментарии ссылку оставьте на файл или гугл диск или еще как то , уж хочется такой агрегат попробовать сделать
*Почему бы тебе дане крастеру и алексу гайверу не воссоединиться в одну команду и запилить какой нибудь топовый проект?*
Зверенаклонитель
К Гайверу они друзья)))
Крастер туповат немного...
@@tigraelectronic4188 и так сойдёт
@@tigraelectronic4188 все равно, заебись тима будет
В одной книге был способ получения калия из расплата нитрата калия через лампочку в качестве электрода, стеклянный цоколь опускался в расплав, а лампочка включилась в сеть постоянного тока, в нутри лампочки образовывалось зеркало из частиц металла, точную схему не помню давно это было!
Я однажды кусок натрия (примерно размером с половину спичечного коробка) в школе закинул в колбу с водой - ммммммм салют
а можно тоже самое только из силитры?